Kükürt, periyodik tabloda atom numarası 16, atom ağırlığı 32,064 ve simgesi S olan bir ametal elementtir. Periyodik tablonun 16. grubunda, yani oksijen, selenyum, tellür ve polonyum ile aynı sütunda yer alır. Kükürt, başlıca -2, +4 ve +6 oksidasyon durumlarını alabilmektedir.

Kükürt, normal koşullarda iletken olmayan bir diamagnetik elementtir. Sarı renkte katı bir madde olarak bilinir. Kükürt molekülleri genellikle sekiz atomdan oluşan halkalar (Siklooktakükürt, S8) şeklinde düzenlenir. Bu halkalar, Van der Waals bağları ile bir arada tutulur ve iki farklı kristal formda bulunabilir:

Kükürt, atmosfer basıncında 119°C'da erir. Ancak hızlı ısıtıldığında, 112.8°C'da sıvı kükürt haline geçmeden önce başka bir form (γ-Kükürt) oluşturabilir. Atmosfer basıncında 160°C'ye kadar sarı bir sıvı olarak kalır.

Kükürt, oda sıcaklığında veya yüksek sıcaklıklarda birçok elementle reaksiyona girebilir. İyot, bor, azot, değerli metaller (altın, platin, iridyum) ve soy gazlar (havanın soy gazları) hariç, çoğu elementle bileşik oluşturabilir. Hem yükseltgen hem de indirgen bir rol oynayabilir.

Kükürt, hidrojen ile birleşerek hidrojen sülfür (H₂S) oluşturur. Hidrojen sülfür, doğada özellikle yanardağ kökenli bölgelerde ve bazı doğal gaz rezervuarlarında (örneğin Lacq) bulunur. Bu gaz, çürük yumurta kokusuna sahip, zehirli, renksiz ve kolayca sıvılaştırılabilen (1 bar altında -61°C'da) bir gazdır. Suya göre daha az iyonlaştırıcı bir çözücüdür ve indirgen bir rol oynayabilir. Sulu çözeltisi, sülfidrik asit olarak bilinir ve çok zayıf bir diasittir. Bu çözeltide hidrojenosülfürler (HS^-) ve sülfürler (S^2-) oluşabilir.

Kükürt ayrıca çeşitli oksijenli bileşikleri de oluşturur. Örneğin, sülfür dioksit (SO₂) ve sülfür trioksit (SO₃), sülfürik asit (H₂SO₄) üretiminde önemli rol oynar.